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ximalaya 发表于 2008-4-14 19:54

水质 溶解氧的测定

水质 溶解氧的测定
0U,`-o6`1g8ASf ;]m5A9?$KJ
电化学探头法
gia*D*f)k uwL6| @
GB11913—89
"mp"HZ y\ #S e.j_eE?#M:^3]!D
Water quality-Determination of dissolvedVTiYrRO

~#P:xRO]/I8]2y8I oxygen—Electrochemical probe method
$oZc9o:D6M%lnz3c
W5s(^Q{Gybx{3^|f 本标准等同采用国际标准ISO 5814—1984《水质——溶解氧的测定——电化学探头法》。
7RL%E&mWvZ
Q9].Ll*ohL !a8Q&E\p8]r
1 主题内容与适用范围
.}!UX-K&Y8T1zRA Q t$I!}N-oh%r
1.1 主题内容L*zF9a$bR7F]
A1{ M_)avs
本标准规定了采用一种用透气薄膜将水样与电化学电池隔开的电极来测定水中溶解氧的方法。Qv~E)P

k)t+jP$M J 根据所采用探头的不同类型，可测定氧的浓度(mg／L)，或氧的饱和百分率(％溶解氧)，或者二者皆可测定。本方法可测定水中饱和百分率为0％至100％的溶解氧。可是，大多数仪器能测定高于100％的过饱和值。本方法不但可以用于实验室内的测定，还可用于现场测定和溶解氧的连续监测。本方法适于测定色度高及混浊的水，还适于测定含铁及能与碘作用的物质的水，所有上述物质会干扰用碘量法的测定。一些气体和蒸气象氯。二氧化硫、硫化氢、胺、氨、二氧化碳、溴和碘能扩散并通过薄膜，如果上述物质存在，会影响被测电流而产生干扰。样品中存在其他物质，会因引起薄膜阻塞、薄膜损坏或电极被腐蚀而干扰被测电流。这些物质包括溶剂、油类、硫化物、碳酸盐和藻类。.m8eU!K7a7c

4f6{8]/?7N 1.2 适用范围F!^1[*_Y(d5B7Fbw

nE9~Q9R4^ 本方法适用于天然水、污水和盐水，如果用于测定海水或港湾水这类盐水，应对含盐量进行校对。TDkJ6?"E5}*]"{F
G9yU8?:k'W4j
2 原理m_[2H%|,OyV
v&G6w+d'O&|&F
本方法所采用的探头由一小室构成，室内有两个金属电极并充有电解质，用选择性薄膜将小室封闭住。实际上水和可溶解物质离子不能透过这层膜，但氧和一定数量的其他气体及亲水性物质可透过这层薄膜。将这种探头浸入水中进行溶解氧测定。
;zVO\2D%na-T
0s-bk'N%pV 因原电池作用或外加电压使电极间产生电位差。由于这种电位差，使金属离子在阳极进入溶液，而透过膜的氧在阴极还原。由此所产生的电流直接与通过膜与电解质液层的氧的传递速度成正比，因而该电流与给定温度下水样中氧的分压成正比。gr;jMV^

.r;K2i#ou6c;y t,w5Dbh 因为膜的渗透性明显地随温度而变化，所以必须进行温度补偿。可采用数学方法(使用计算图表、计算机程序)；也可使用调节装置；或者利用在电极回路中安装热敏元件加以补偿。某些仪器还可对不同温度下氧的溶解度的变化进行补偿。
NM[*Z5i%]L !@sBDqRkB
3 试剂
.xXX,q8? W,M0X
c ?L7Y,v'BWSOz 在分析过程中，仅使用公认的分析纯试剂和蒸馏水或纯度相当的水。
&m J9W*J-Hoy"^W? )I:p(w#O?[
3.1 无水亚硫酸钠(Na2SO3)或七水合亚硫酸钠(Na2SO3·7H2O)。
1T;\{CA%m(O%I T| {3a'M!mHX]A1A
3.2 二价钴盐，例如六水合氯化钴(Ⅱ)(CoCl2·6H2O)。 D7ouJ |
1wce-g3g9`L4e"R*xS^(P
4 仪器
%T.ND&g:I#CN m~X4r^q7e
4.1 测量仪器。由以下部件组成
![$w,Z|~u0W,w4vjS} V'_6mYo
4.1.1 测量探头。原电池型(例如铅／银)或极谱型(例如银、金)，如果需要，探头上附有温度灵敏补偿装置。
5X&[0YH.@7D)kh,S7r
6G{`P-y S 4.1.2 仪表，刻度直接显示溶解氧的浓度，和(或)氧的饱和百分率或电流的微安数。)y| @G!g,[
"~ [\]J7pu M8C f(B
4.2 温度计，刻度分度为0.5℃。'Jb)zaJ1SF1Y ?
*r!VBEVV?
4.3 气压表刻度分度为10Pa。
!e*ol*k*CO k
;?8uO S INg 5 步骤O@4Gr1U \
k(k3o*GP9Z
使用测量仪器时，应遵照制造厂的说明书。
"Li*c,d"]2k
kw]T+Cs N 5.1 测量技术和注意事项
#HVg6_|?!sO3x;L D
0Fwja4{6y8] 5.1.1 不得用手接触摸膜的活性表面。r&[W,^&Q+B5P:L k$YoT
0F*T~.F6K%J A#O o
5.1.2 在更换电解质和膜之后，或当膜干燥时，都要使膜湿润，只有在读数稳定后，才能进行校准(见5.2)。需要的时间取决于电解质中溶解氧消耗所需要的时间。au5I6q1H+r9Gj'x

N'T)dg~fe?.K.J 5.1.3 当将探头浸入作品中时，应保证没有空气泡截留在膜上。)X%W,VD3F|{4`2RS3?
&L:@,buL5V@?+l
5.1.4 作品接触探头的膜时，应保持一定的流速，以防止与膜接触的瞬间将该部位样品中的溶解氧耗尽，而出现虚假的读数。应保证样品的流速不至使读数发生波动，在这方面要参照仪器制造厂家的说明。CAk|'b5HY
ge3t.@|8A
5.1.5 对于分散样品，测定容器应能密封以隔绝空气并带有搅拌器(例如电磁搅拌棒)。将样品充满容器至溢流，密闭后进行测量。调整搅拌速度使读数达到平衡后保持稳定，并不得夹带空气。"rf5OicIU tS
*ns4N6HEV
对流动样品，例如河道，要检验是否可保证有足够的流速。如不够，则需在水样中往复移动探头，或者取出分散样品按上段叙述的方法测定。9x0~Z*R#|3{
oq | mtMt0}
5.2 校准
o[)_2]}5HF +N}0[+o)w9HxG
核准步骤在5.2.1至5.2.3中叙述，但必须参照仪器制造厂家的说明书。.Sc)pH5@#wA

SMSx}K 5.2.1 调节;Nl
UX;K#YDyFxQv1?

%rp t"I0{1mAx/|s 调整仪器的电零点，有些仪器有补偿零点，则不必调整。$[2u6m `.T L)Uz

H9K Y_9Xq[Ut_yj 5.2.2 检验零点;K'Y$a;P.z7h
[f,`A|H q g
检验零点(必要时尚需调整零点)时，可将探头浸入每升已加入1g亚硫酸钠(3.1)和约1mg钴盐(Ⅱ)(3.2)的蒸馏水中。3wFc8Nu2zKZ
&q9R R)QCt_q
10min内应得到稳定读数。VZvm$de H
l
#O4U I8D"q#y
注：新式仪器只需2～3min。Hsi!K1V,KG

5V/H[U"g.tX 5.2.3 接近饱和值的校准
k6T1]O%t,[a
R8_vIIt 在一定温度下，向水中曝气，使水中的氧的含量达到饱和或接近饱和。在这个温度下保持15min再测定溶解氧的浓度，例如用碘量法测定。
GW
^'e&Ml} p2G#S azB N
5.2.4 调整仪器
k%\6A"h)Y9nOoV6~E
R4z3n3B*^AZ y Q5a 将探头浸没在瓶内，瓶中完全充满按上述步骤制备并标定好的样品。让探头在搅拌的溶液中稳定10min以后(见5.2.2注)。如果必要，调节仪器读数至样品已知的氧浓度。
1Csy${:C5RQ!C !h:YH9g"Yb"a$L
当仪器不能再校准，或仪器响应变得不稳定或较低时(见厂家说明书)，应更换电解质或(和)膜。OrD(b(N

rD7u:Om4s 注：①如过去的经验已给出空气饱和样品需要的曝气时间和空气流速，则可查表A1和表A3来代替碘量法测定。
/jeJ#o:C
o
X!I!H0m&n4U4O ②许多仪器可在空气中校准。
(|P(rX-Cc)R
G{"i1xha ],q
5.3 测定
#f2iC"m| EGwKjm4d3f
按照厂家说明书对待测水进行测定。
a$]0?!e~I 5V!U0\ie+i
在探头浸入样品后，使探头停留足够的时间，使探头与待测水温一致并使读数稳定。由于所用仪器型号不同及对结果的要求不同，必要时要检验水温和大气压力。
H5E8tl W(L
~?
~;k7KM-B 6 结果的表示
!JI
fdMo0A8@8t)Y!?\a 2KfyBk| x
6.1 溶解氧的浓度(mg／L)\l]@;~!WQX4d ?
f:`z-Q8W$uw){E%m#k
溶解氧的浓度以每升中氧的毫克数表示，取值到小数点后第一位。}^)G3s3u#E#?^

E.`QiU*~ 在测量样品时的温度不同于校准仪器时的温度，应对仪器读数给予相应校正。有些仪器可以自动进行补偿。该校正考虑到了在两种不同温度下，氧溶解度的差值。要计算溶解氧的实际值，需将测定温度下所得读数乘以下列比值：h#W/{m1LK E,q

lY#U5xX nX.a7C%~;G*D|+j
8nA5Q/m8S4E'\
式中：Cm——测定温度下的溶解度；
uHl1Y Ko5}
fM9fy9s.@ Cc——校准温度下的溶解度。p| P$HQ

:xE6SX;w-Ts X 例:e[i@$?!E,W
3}"V*d
KT?.C0qz
校准温度 25℃(T`P1rF
U2I)\LI.i_(U7L8S
25℃溶解度 8.3mg／L
~|t4bvX tR Y+Rd3J/cy}-p
测量时的温度 10℃w3\
R/S%Ng*M
-N?x2{,\NkMc]
仪器读数 7mg／LERH j
\uv
,E;^A.v3U.j'J
10℃时溶解度 11.3mg／L
3RRiXggf X *~YBWo0x$|
注：上例中以mg／L表示的Cm和Cc值可根据对应的温度由表A1中“Cs”栏中查得。A.we!q^&T wD
.y;xz,o4i ka1yp'_
6.2 作为温度和压力函数的溶解氧浓度9~-{DF_2Tm'@!t


B!~W!n |@J!ii 表互和表2给出了溶解氧浓度的理论值。表1给出了在标准大气压力下做为温度函数的值。表2则给出作为温度和压力两项函数的值。BIs2vq$s

/k,g"O+bAa Yc D'n 6.3 盐水样品经过校正的溶解氧浓度
6d dS S@ {G-} Q-WV`.J'j
氧在水中溶解度随盐含量的增加而减少，在实际应用中，当含盐量(以总盐表示)在35g／L以下时可合理地认为上述关系呈线性。表1给出每1g／L含盐量在校正时减去校正值。即△Cs。所以，当水中含盐量为ng／L时，水中氧的溶解度等于纯水中相应的溶解度减去n△Cs。x#{"[!r9j,m

1tUy*As}[7]ZR 6.4 以饱和百分率表示的溶解浓度'\/DI#]5Fg^

?5S(W s }XZ)S 这是以mg／L表示的实际溶解氧浓度，必要时需经过温度校正，除以表A1和表A3给出的理论值而得出的百分率：
*?9Ud1X&c9gLX7U P} utj/P4n J_'o+p

'fo.S#LEt9?S9R5pGc cn
^)Hi({
7 试验报告%r8`2_J#J?kU I

8~~'@-T,dvh,V 试验报告包括下列资料：
K{ R8M A;H/w _"Q6o
0DU"uz#j#~U)V7B
a.参考本国家标准； e~d&Y$C.bY"B+l

!C:_K'N ]9H0~ b.测定结果及其表示方法；
-w8Ojl{Yh :pHUJm{nK
c.采样和检测时的水温；ay S [!S#Q

6}e_G~*NQ d.采样和检测时的大气压力；LI5M6CjTr
-];L{"ZL$Q?8R
e.水中含盐量；
jcL_Ra\U"M
o@-F3BK*m6mo f. 所用仪器的型号；Dyo^;Oe
!w6tH!o|
g.测定期间可能注意到的特殊细节；7fHzF_0e1W

:i-z,{u6PCQ7Tg,E%] h.本国家标准中没有规定的或考虑可任选的操作细节。
},RU8C'j;\E)l H L f-^|S ~ M
附录AV;f%~-de
'xe-x6jZ"T@
(补充件)kV.q9vty2iya

)Q S:[df+qC 水中氧的溶解度与温度、压力和含盐量的关系。
9Qj
r8m6C_*l,g
MO5r\!}J{ A1 概述N mzQ&b6q
|Q#M4d1n
附录中给出水中氧的溶解度与温度和压力的关系。
u9uZW{*Bru-`c .];atUkm Onp [
A2 作为温度和含盐量函数的氧的溶解度
D C#h6|} E
^/Yi8p{^[
见表A1。
pU+~c;x|2L
U'x:Gp/wG ① 表中第二栏给出纯水中氧的溶解度(cs)，以每升水中氧的毫克数表示，纯水中存在有被水蒸气
s;]$H _W&cs)Y
Mzv,z;aU%Jm3s
饱和的空气，空气中含有20.94％(V／V)的氧，压力为101.3kPa。
3g Gq~3R X ZM,d8eJ
② 表中第三栏给出含盐量为1g／L时溶解度的变化量(△Cs)。
8j yy_
A M gsvq g }:GE],q9|'F
表A1 作为温度和含量函数的水中氧的溶解度 wo9eq"F9H%l

[2? M&O1U xQAm 　
*B"Z4YX(v*Y.D!d )@Wr#dh*}%h)u5vFh,Z
温度(℃))_ JA{)VqLJ
Cs(mg／L)0Y
\r3ZL^8C
△Cs(mg／L)
#Q5[u%s`
D 温度(℃) .C5~}_N,I
Cs(mg／L)A\h4W4Jxd
△Cs(mg／L)k/jm&kb6Cz$Y%q$j

_'kc
c.] 0/wdL)xs [zA
14.64
R*Xs)M[0f2Qe#\ 0.092 5
G9^|A'e!__+B 20} P_'Jz W
9.08
bWYO_}#d4`z,X6W 0.048 1
@r
TkD9h3C sQ7jT-XQ lww
1
l$BR7nj:D%f 14.22
DRO IuoSo 0.089 0y h^8F'l,S o4R _
21#uw4p3e2sa
8.90
IOE*IF%@C"u 0.046 7rujA6m^Kq
0xTS6k(R6Ex3E&`
2
du6g w!p e 13.82
a Iq1th-q{ 0.085 7
w-Y!C"H4v bS
22]]j-Pp
8.73
`P p2sfN g 0.045 3~.c4DhjX
4~bh!O!u
3
7IAA%`$E 13.44
k
B#I1sL(? 0.082 7
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8.57
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8.11
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11.81
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7.82
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u*wA P 7.69
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0.065 39|U#gHK
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7.56p8n'^(]+DPln
0.036 2
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11.01
$Sz)E CFE6q e 0.063 3
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7.43
].Z8dV5};nb\,t} 　
$_+@j:qz? 12 b]1\,W L0Jf8_ c2p
10.77ylb*`CY
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7.30W4} GT)aY(o
　
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0.057 7
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0.055 96z*c;F
d0Ld$m.xGo9O
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9.86
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6.84!PX`A"O kI'P&p
　
y1_NRjbd&Y-r 17
yl(D8n'E:mww;sN 9.66
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(@|Z(SF|W 6.731
5{*l!d9bh9H9{:Q 　 v+F h x)p+o.r
188^!n/o-}R)F9t.x/O
9.46
1`n8B'Y5K^Z 0.051 1
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9.27
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A7w8? R'| 39sk L*B9q8T'e/F!j
6.531
y*hKU3~pk,e/U 　 wD Qe:TG
3dQ?%g#uZ Ln
注；1)这些值可通过回归方程计算得到的。Cs＝14.603 07—0.402 146 9T＋0.007 687 03T2－0.000 069 257 5T3。
\ ^e?(d &ne3lm9sf%C%{.s
水中氧的溶解度随着含盐量的增加而减少，在实际使用中，总盐量在35g／L以下呈线性关系。含盐量为ng／L的水中氧的溶解度可从相应的纯水中的溶解度减去n△Cs值得到。*RzFd*f1e+yiP
/\QP+{HZ6s1L9a
A3 大气压力或海拔高度的校正icU+hDh!Dzfi9w
"G(Y-i:l!`0Q
如果大气压力P不是101.3kPa，那么溶解度Cs可由101.3kPa的Cs值通过式(A1)计算而求得。
FNo%VhKG Ff
W7bK rP!K4Op'F
V:[,O5y,Y6g#W9X[ V_3Wr#_p
式中：Pw——在选定温度下，和空气接触时，水蒸气的压力，kPa。/h!sT M2Ln!g
qcuT3UkGbk X
压力在77.5和110kPa之间，间隔为0.5kPa。Cs值，每升中氧的毫克数表示，在表A3中给出。f m5J4wE6g#u5~\S0P

0Bg1`^/aI)V 作为海拔高度函数的平均大气压值可用式(A2)计算：
:t1n"yPA&^O\$Z
]^6J
-S
j5]Ek]7_ .B2RsS1DI_c-K
Q8Y#j^H"M0|
式中：Ph——海拔高度为h(以m表示)时的平均大气压，kPa。
*xSM&O_ ^az
7E^.Q3AT|}&P 表A2给出海拔高度和平均大气压的部分对应值。
w8k*J6k&Q`sL+_
.jmEt/{
V-m.Ya 表A2 海拔高度和平均大气压的对应值8Vk.`q*E6L2v
MCvtI0\/X
　-Lk0h,yz
v{7D
!u!u&J%s2r|
　
sHPI{T:b ^%\$[*KA'o2o Y
海拔高度h(m)xF/T E-z
Ph(kPa)3~ f(q,\Hh,|Q}%n
海拔高度h (m)
$qS-^"Kq$n Ph(kPa)
^mg,\Z^kVD-m
LOZbv8l3g#M 0
$X%y_}-\n }N/} X@'Zn
100
-G\}swO3oqbI 8e8E3wD$O
G8E
200|-KH C2Sp
)CsiLH^i.i%Os
300
V!O Q+yq]#]
.t7N9y2`wJ"T 400,Kq3T/n8@1y5i\
9SqIw ~ED
500\!V7Omb
@eWmh6U^?2b
600)]~jZw]NG2tD

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}A V_i{ 800
i1@k$N]"c3|1d
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1000
~3Pv0e:ydP \4f.B B&|)n(e$[:U
101.3f,M}U%k&vv5`
R4[|s:te}(yt[~&A
100.1| o^zJ@@6l+kEm'k

&Q5a9Kj"F 98.8
Q(p2[)I\@/C
R1bE3I? GF 97.6Rr6i fv7Q
w
2Caz3]m^'U"w T
96.4
-SU
{hw0]3h5Jrm'Ov zlr+T2E
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snowflate999 发表于 2008-5-9 20:09

这么多的内容是如何发表上去的？

snowflate999 发表于 2008-5-9 20:18

这么多的内容是如何发表上去的？

Szpony 发表于 2008-8-7 14:37

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