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menjieliefu 发表于 2004-4-3 16:04

配位化合物

[这个贴子最后由menjieliefu在 2004/04/03 04:06pm 第 1 次编辑]F(}xj-`"E)R7w
;Y}VK S
　配位化合物Nd U w'GB
配位化合物简称配合物，又称络合物，是一类非常广泛和重要的化合物。随着科学技术的发展，它在科学研究和生产实践中显示出越来越重要的意义，配合物不仅在化学领域里得到广泛的应用，并且对生命现象也具有重要的意义。例如，在植物生长中起光合作用的叶绿素，是一种含镁的配合物；人和动物血液中起着输送氧作用的血红素，是一种含有亚铁的配合物；维生素B12是一种含钴的配合物；人体内各种酶（生物催化剂）的分子几乎都含有以配合状态存在的金属元素。因此学习有关配合物的基本知识，对学习医学来说也是十分必要的。
　配合物的基本概念dD5Gs A%S Y

　　一、配合物的定义
　　如果在硫酸铜溶液中加入氨水，首先可得到浅蓝色碱式硫酸铜[Cu（OH）2]SO4沉淀，继续加入氨水，则沉淀溶解而得到深蓝色溶液。显然由于加入过量的氨水，NH3分子与Cu2+离子间已发生了某种反应。 bc2U b5W5}
　　经研究确定，在上述溶液中生成了深蓝色的复杂离子[Cu（NH3）4]2+。从溶液中还可结晶出深蓝色[[Cu（NH3）4]SO4晶体。这说明CuSO4溶液与过量氨水发生了下列反应：
      CuSO4+2NH3====[Cu（NH3）4]SO4
　　或离子方程式
      Cu2+ +2NH3====[Cu（NH3）4]2+
　　已知NaCN，KCN有剧毒，但是亚铁氰化钾（K4[Fe(CN)6]）和铁氰化钾（K3[Fe(CN)6]）虽然都含有氰根，却没有毒性，这是因为亚铁离子或铁离子与氰根离子结合成牢固的复杂离子，失去了原有的性质。,i^Zv6CV,R C
      Fe2+ +6CN-===[Fe(CN)6]4-1OA4b)N1ocKc
      Fe3+ +6CN-===[Fe(CN)6]3-
　　由一个阳离子（如Cu2+或Fe3+）和几个中性分子（如NH3）或阴离子（如CN-）以配价键结合而成的，具有一定特性的复杂粒子，其带有电荷的叫配离子或络离子，其不带电荷的叫配合分子或络合分子。配合分子或含有配离子的化合物叫配合物。例如：[Cu(NH3)4]SO4，K4[Fe(CN)6]，K3[Fe(CN)6]，K2[HgI4]，[Ag（NH3）2]NO3，[Pt（NH3）2CL4]，[Co(NH3)5(H2O)]CL3等都是配合物。
　　二、配合物的组成
（一）中心离子R:Hdu*s:h(_5NFp
　　中心离子也称配合物的形成体，它是配合物的核心部分，位于配离子（或分子）的中心，一般都是带正电荷的，具有空的价电子轨道的阳离子。例如，上例中的Cu2+，Fe3+，Pt4+等。中心离子绝大数都是金属离子。其中的过渡金属离子是较强的配合物形成体。 J/`hBH:L#I
（二）配位体
　　在配离子中同中心离子配合的离子（或分子）叫配位体。配位体是含有孤对电子的分子或阴离子，直接同中心离子结合的原子称为配位原子。配位原子主要属于周期表中Ⅴ、Ⅵ、Ⅶ三个主族元素。一个配位体可能含有一个以上的配位原子。
配合物一般可分为内界和外界两个组成部分。中心离子和配位体组成配合物的内界，在配合物的化学式中一般用方括号表示内界，方括号以外的部分为外界。例如，在[Cu(NH3)4]SO4中，四个NH3和一个Cu2+组成内界，一个SO2-4为外界。在K3[Fe(CN)6]中，六个CN－和一个F3＋组成内界，三个K＋为外界。 e%F4kp!jy5Y-zz
　　在[Pt(NH3)CL4]中，二个NH3，四个CL-和Pt4+为内界，它没有外界。*MO/VS.v4BHJ
w.Sc/R u"l/?A&R[
      图

　　配位体按所含配位原子的数目，可分为单齿配体和多齿配体。只有一个配位原子同中心离子配合的配位体，称为单齿（或一价）配体，如F-，CL-，Br-，I-，CN-，NO-2，NO-3，NH3，H2O等。有两个以上的配位原子同时跟一个中心离子配合的配位体，统称为多齿配体，如乙二胺H2N-CH2-CH2-NH2，有两个氨基氮是配位原子。又如，乙二胺四乙酸根(-OOC-CH2)2N-CH2-CH2-N(CH2-COO-)2中，除有两个氨基氮是配位原子外，还有四个羟基氧也是配位原子。

　　现将常见的配位体列入表5-1。
表5-1　常见的配位体v^3U?O[
配位原子       配位体举例7^(@9?"t `H F
#\3`q5R6YqP
卤素             F-，CL-，Br-,I-
QgMh3k Sx"Y
O             H2O，RCOO-，C2O2-4（草酸根离子）

N          NH3，NO（亚硝基），NH2-CH2-CH2-NH2（乙二胺）r7G5g9F.b8y+m;y%[j)~ |D
To&F3WkcQ]2d
C             CN-（氰离子）
0M6[7MR#G?q
S          SCN-（硫氰根离子）K b,~8P] C&O

j.t3t0K@y;?-N9`
（三）配位数1z'Q]m9Xn
　　在内界里，与中心离子的结合的配位原子的数目，叫做该中心离子的配位数。一般中心离子的配位数为2，4，6，8。最常见的是4和6（表5-2）cB\.qX Er9L
表5-2 常见离子的配位数
配位数       离子
u:Yw'w:Xk
2       Ag+，Cu2+，Au+ /HH2R.vr4S p+Rw
4       Zn2+，Cu2+，Hg2+，Ni2+，Co2+，Pt2+，Pd2+，Si4+，Ba2+
6       Fe2+，Fe3+，Co2+，Co3+，Cr3+，Pt4+，Pd4+，Al3+，Si4+，Ca2+，Ir3+ /f,N@\k"RF:fji
8       Mo4+，W4+，Ca2+，Ba2+，Pb2+ 5n8_8NN+Y8C7f]
N7T]Om1f/Y|D

　　在计算中心离子的配位数时，一般是先在配合物中确定中心离子和配位体，接着找出配位原子的数目。如果配位体是单齿的，配位体的数目就是该中心离子的配位数。例如，[Pt(NH3)4]Cl2和[Pt(NH3)2Cl2]中的中心离子都是Pt2+，而配位体前者是NH3，后者是NH3和Cl--，这些配位体都是单齿的，因此它们的配位数都是4。
　　如果配位体是多齿的，那么配位体的数目显然不等于中心离子的配位数（见螯合物一节）。L3vl9E5AW9|8Iw
（四）配离子（或络离子）的电荷6J*BLz#l%`*k4`
　　配离子的电荷等于中心离子电荷与配位体电荷的代数和。z%R/DH J5Us
　　[Cu(NH3)4]2++2+4×0=+2;ta~n*o|,f[
　　[Fe(CN)6]3-　+3+6×(-1)=-3
　　[Fe(CN)6]4-　+2+6×(-1)=-4
　　[HgI4]2-　+2+4×(-1)=-2;C-d@AC&@
　　三、配合物的命名,`{X7@bQ4@_
　　配合物的命名方法从一般无机物的命名原则：阴离子名称在前，阳离子名称在后；当配离子是阳离子时，外界阴离子为酸根；当配离子是阴离子时，则该配离子为酸根。命名时，酸根为简单离子时称“某化某”，酸根为复杂离子时称“某酸某”。在命名配离子时，要在形成体与配位体的名称间加个“合”字，并按下列顺序列出其组成部分的名称。配位体数-配位体名称-“合”字-形成体名称-形成体价态（用罗马数字表示）。当配位体个数为一时，有时可将“一”字省去。若形成体仅有一种价态时也可不加注罗马数字。如果内界中含有不止一种配位体，则命名时，阴离子配位体在先，中性分子配位体在后。对于几种不同阴离子组成的配位体，命名顺序为：简单阴离子-复杂阴离子-有机酸根离子。对于几种中性分子组成的配位体，命名顺序为：简单阴离子-复杂阴离子-有机酸根离子。对于几种中性分子组成的配位体，命名顺序为：水-氨-有机分子。
　　配位体的个数用一、二、三等表示。Ye8Ef4CM)G
　　中心离子的价态用Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ等表示。
　　例如：
　　[Cu(NH3)4]2+四氨合铜（Ⅱ）离子
　　[Fe(CN)6]3- 六氰合铁（Ⅲ）离子4w-cf O{|hW4?q8h
　　配离子是阳离子的配合物：
　　[Co(NH3)4CL2]CL氯化二氯四氨合钴（Ⅲ）
　　[Cu(NH3)4]SO4硫酸四氨合铜（Ⅱ）
　　配离子是阴离子的配合物：
　　K2[PtCL6]六氯合铂（Ⅳ）酸钾
　　Na4[Fe(CN)6] 六氰合铁（Ⅱ）酸钠&~:M:Y.x,SD
　　在不致引起误解的情况下，“合”字和价数有时可以省略。如二氯二氨合铁（Ⅱ）可称为二氯二氨铂，称为氯化二氨银。
　　有些常见的配合物和配离子可用简称。
　　K4[Fe(CN)6] 亚铁氰化钾
　　K3[Fe(CN)6] 铁氰化钾
　　K2[PtCL6] 氯铂酸钾:m.Z"PO_] H?%p%bL
　　K2[HgI4]碘化汞钾/Ny.}3SL#n-_4T
　　[Ag(银NH3)2]+ 氨配离子+P6o&Kd1T;t4}
　　[PtCL6]2-　氯铂酸根 :em021:  :em02:

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