盐 类 水 解 考 点 练 习
盐 类 水 解 考 点 练 习考点一： 确定盐溶液的离子种类和数目；&i5?#W&h7wq!D1o]1YZ
1．下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为1∶2的是 ( )
A. Na2HPO4 B. NaHSO4 C. (NH4)2SO4 D. K2S:] [O/v ?4npm'D
2. 物质的量相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是 ( )
A. CaCl2 B. CH3COONa C. NH3 D. K2S
3.NH4Cl溶于重水（D2O）生成一水合氨分子和水合氢离子的化学式是 （ ）
A. NH3 ·D2O和HD2O＋ B. NH3·HDO和D3O＋ C. NH2D·D2O和DH2O＋ D.NH2D·HDO和D3O＋
4. 在相同温度下，等体积等物质的量的浓度的4种稀溶液：①Na2SO4、②H2SO4、③NaHSO4、④Na2S中所含带电微粒数由多到少的顺序是（ ） )t;~p9R"j o(C
A. ①=④>③=② B. ④=①>③>② C. ①>④>③>② D. ④>①>③>② wr!] iY J G
考点二： 比较盐溶液中离子浓度大小；
1. 物质的量浓度相同的下列溶液中， 浓度最大的是 ( )+c_2L j O`%\ v7k
A. NH4Cl B. NH4HSO4 C. CH3COONH4 D. NH4HCO3
2．与50 mL 0.2 mol / L NH4Cl溶液中的 浓度相同的是 ( ),~F hl)Fa5{`3WI
A. 50 mL 0.2 mol / L CH3COONH4溶液 B. 50 mL 0.25 mol / L (NH4)SO4溶液
C. 100 mL 0.2 mol / L NH4NO3溶液 D. 50 mL 0.2 mol / L NH3·H2O
3．下列溶液，阴离子总浓度最大的是 ( )/]\M3[Y|N
A. 0.2 mol / L NaCl B. 0.1 mol / L Ba(OH)2 ~ zw Q*V j$~,P'TZ W
C. 0.2 mol / L K2S D. 0.2 mol / L (NH4)2SO4!f3a a x nJ~7E9Gz
4. 25℃时，在浓度均为1mol·L-1的(NH4)2SO4 、(NH4)2CO3 、(NH4)2Fe（SO4）2的溶液中，测得其中v&x _Z7T+B
c（NH4＋）分别为a、b、c（mol·L-1），则下列判断正确的是（ ） t;]s$A%f z$r Zf@([w
A. a>b>c B. c>a>b C. b>a>c D. a >c>b
5．将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10rnL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是（ ）,Fr K"Et2S{+j%V
A c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (H＋)＞c (HAc)5LA5}K+q/j r
B c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (HAc)＞c（H＋）
C c (Ac－)＝c (Cl＋)＞c (H＋)＞c (HAc)8c8|2u+G by%b}}
D c (Na＋)＋c (H＋)＝c (Ac－)＋c (Cl－)＋c (OH－)
6．在硫化钠水溶液中存在着多种离子和分子，下列关系式正确的是 ( )
A. c(OH－)＝c(HS－)＋c(H+)＋c(H2S) B. c(OH－)＝c(HS－)＋c(H+)＋2 c(H2S)
C. c(Na+)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S) D. c(Na+)＝2 c(S2－)＋2 c(HS－)＋2 c(H2S)
7．某氨水的pH＝X，某盐酸的pH＝Y，已知X＋Y＝14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是 ( )
A. c( )＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+) B. c( )＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+) tJ@`%g}
C. c(Cl－)＞c( )＞c(H+)＞c(OH－) D. c( )＋c(H+)＝c(Cl－)＋c(OH－)
8．pH＝11的NaOH溶液和pH＝3的醋酸溶液以等体积混合后，所得溶液中c(Na+) c(CHCOO－)的正确关系是 ( )
A. c(Na+)＞c(CHCOO－) B. c(Na+)＝c(CHCOO－)
C. c(Na+)＜c(CHCOO－) D. 不能确定
9.把0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（ ）$\/v#HY b-u
A．c(Ac－)＞c(Na+) B．c(HAc)＞c(Ac－)
C．2c(H+)＝c(Ac－)－c(HAc) D．c(HAc)+ c(Ac－)=0.01mol·L-1
10．等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是（）0i5i'N![ j*o%n&I t6Ih
A. c(M+)＞c( OH―)＞ c(A－)＞c(H＋) B. c(M+)＞ c(A－)＞c(H＋)＞c( OH―)lz7Tn_3II Fe f
C. c(M+)＞ c(A－)＞c( OH―)＞c(H＋) D. c(M+)＞c(H＋) =c( OH―)+ c(A－))v(W-p0N!H
11．0.1mol/LKHSO4和0.1mol/LNa2S溶液等体积混合后，溶液能使pH试纸变蓝，则离子浓度关系正确的是（ ）
A. c(SO42―) ＞ c(HS―) ＞c( OH―)＞ c(H＋)
B. c(Na+) ＞ c(K＋) ＞c(H＋)＞ c( OH―)
C. c(Na+) ＝ c(S2―)＋ c(H2S) ＋c(HS―)＋c(SO42―)T7E!r ~U G,KrL
D .c(Na+) ＋ c(K＋) ＋c(H＋)＝c(SO42―)＋c(S2―)＋c(HS―)＋c( OH―)
12．用2mol/L的NaOH溶液滴定pH=5的HCN溶液100mL至中性，此时溶液中各离子浓度关系正确的是（ ）Y,|2e8C:O
A． c(Na+) ＞c(CN－)＞c( OH―)＞c(H＋) B．c(CN－)＞c(Na+) ＞c(H＋)＞c( OH―) kzJ2IOC:Og$x
C． c(Na+)+c(CN－)=2mol/L D．c(Na+) + c( OH―)= c(CN－)+c(H＋) ` mQwE b.o7O
13．0.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入448mL（标准状况）H2S气体，所得溶液离子浓度大小关系正确的是（ ）
A．c(Na+) ＞c(HS―)＞c( OH―)＞ c(H2S)＞c(S2―)＞c(H＋) B．c(Na+) +c(H＋)=c(HS―)+c(S2―)+ c( OH―)
C．c(Na+) = c(H2S) +c(HS―)+c(S2―)+c( OH―) D．c(S2―)+c( OH―)=c(H＋) + c(H2S)
14．一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是（ ）
A．c(A－)≥c(NH4＋) B. c(A－)≤ c(M+)
C. 若MA不水解,则c( OH―)＜ c(A－) D.若MA水解,则c( OH―)＞ c(A－)
15 . 某二元弱酸（简写为H2A)溶液，按下式发生一级和二级电离：H2A H++HA- HA- H++A2-r/Hy9Y'Db+F:Y C
已知相同浓度时的电高度a(H2A）>d(HA-）,设有下列四种溶液：,n.~;B3oZ
A.0.01mol.L-1的H2A溶液"L2d-h cL;a C F] a~$f
B.0.01mol.L-1的NaHA溶液3xC!D%G,Bt
C.0.01mol.L-1的HCl与0.04mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液5V9A:c+p m"U
D.0.02mol.L-1的NaOH与0.02 mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液
据此，填写下列空白（填代号) @(iK&_&S5hOR:\ {
(1) [H+]最大的是______________________，最小的是______________________。
(2）[H2A]最大的是______________________，最小的是______________________。 i C\J0VYM N
(3)[A2-]最大的是______________________， 最小的是______________________。ID ee&XIE7]p*V2}5d
考点三：解释平衡体系移动的方向；
1．把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：|*kKS\ N;Mn
Ca(OH)2(s) Ca2+＋2OH－ \Rq&dBx,}-p,Y[
加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是 ( )Z"c7E1z i3d6o h
A. Na2S溶液 B. AlCl3溶液 C. NaOH溶液 D. CaCl2溶液
2．当Mg(OH)2在水中达到溶解平衡时：Mg(OH)2 Mg2+＋2OH－ 要使Mg(OH)2进一步溶解，应向溶液中加少量的固体是 ()
A. NH4Cl B. NaOH C. Na2CO3 D. 干冰fl9Nc8[ ^@5nu
3． 某氨水中c( )＝0.5 mol / L时达到电离平衡，若向其中加入c( )＝0.5 mol / L的NH4Cl溶液后，NH3·H2O的电程度将 ( ) Y"_(Ql w
A. 增大 B. 减少 C. 不变 D. 无法判断
4．下列物质的水溶液在加热时pH值变小的是 ( )C \\8w G8S)b
A. 氯化铁 B. 氯化钠 C. 盐酸 D. 碳酸钠
5．盛有0.1 mol / L的NaHCO3溶液和酚酞试液的试管，在室温时，溶液为无色，加热时为粉红色，这是因为 (93测试题) ( )D [h0b h"k
A. NaHCO3在加热时变成碱性更强的Na2CO3 B. 水分蒸发使NaHCO3的浓度增大
C. 加热促进NaHCO3的水解，碱性增强 D. NaHCO3在加热时变成红色
6. 已知K2HPO4溶液中，HPO42―的水解程度大于电离程度，对于平衡：HPO42― + H2O H3O＋ + PO43－，欲使溶液中c（HPO42－）、c（H3O＋）、c（PO43－） 三种离子溶度均减小，可采用的方法是（ ） wQ _+Wd?!_;BD
A. 加水 B. 加热 C. 加消石灰 D. 加硝酸银 sd"x JQ| H.a
考点四：某些离子方程式的正误判断；
1．下列离子方程式不正确的是 ( )
A. 氨气通入稀硫酸溶液中 NH3＋H+＝
B. 二氧化碳通入碳酸钠溶液中 CO2＋ ＋H2O＝2
C. 硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应 Al3+＋3 ＋6H2O＝4Al(OH)3↓ w P M^ D p7|9`
D. 氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl2＋2OH－＝3Cl－＋ClO－＋H2O
2．下列离子方程式不正确的是 ( )
A. 氨气通入稀硫酸溶液中 NH3＋H+＝ @Td OF"A,o,Q
B. 二氧化碳通入碳酸钠溶液中 CO2＋ ＋H2O＝2
C. 硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应 Al3+＋3 ＋6H2O＝4Al(OH)3↓ {s}2@#\)R)x
D. 氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl2＋2OH－＝3Cl－＋ClO－＋H2O
考点五： 某些离子大量共存问题；)A9S.|n.@F8qk
1．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是 ( )0q f OC)N7]Q C
A. I－、 、Cl－、S2－ B. Na+、K+、 、Ba2+N/At7D@\N
C. Br－、S2－、Cl－、 D. 、 、 、 :gI/E0i p x4{0n i
2．下列各组离子在溶液中能大量共存的是 ( )
A. Ca2+、 、C1-、K+ B. AI3+、 、 、Na+5pm Y*w l0N4W
C. Fe2+、 、 、S2- D. Fe3+、SCN-、Na+、 m,D V pr(`G v
3．在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是 ( )
A. 、Mg2+、 、Cl- B. Ba2+、K+、OH-、
C. Al3+、Cu2+、 、Cl- D. Na+、Ca2+、Cl-、
4. 下列各环境下的离子组合能过大量共存的是（ ）
A. 中性溶液中：Mg2＋ 、Fe3＋ 、SO42― 、Cl―
B. pH＝0的溶液中：Al3＋ 、NH4＋ 、Ca2＋ 、SO42―
C. c（H＋）=10－14 mol·L-1 的溶液中：Na＋ 、AlO2－ 、S2－ 、SO32－
D. pH试纸变红的溶液中：Fe2＋ 、I－ 、NO3－ 、ClO－
考点六：判断及比较溶液的酸碱性和pH值；
1．水溶液的pH值最大( )
A. NaHCO3 B. KHSO4 C. AlCl3 D. HF"H ct[u,G
2．下列化合物中，其水溶液由于水解而显酸性的是 ( )qx Fe ~4kn
A. NaHCO3 B. NaHSO4 C. HCl D. NH4Cl
3．下列物质的水溶液，常温下pH值大于7的是 ( )+lAbbz$N+b0~
A. 硫化钠 B. 氯化铜 C. 硝酸钠 D. 乙醇 m+O"l a fO]7X+m fO
4．下列盐的水溶液，其pH值小于7的是 ( ),K)aMBw[
A. NaHCO3溶液 B. NaCl溶液 C. CH3COONH4溶液 D. NH4Cl溶液
5．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 ( )
A. HX、HZ、HY B. HZ、HY、HX
C. HX、HY、HZ D. HY、HZ、HX
6．相同温度、相同物质的量浓度的下列溶液：① Na2SO4、② NaHSO4、③ NH4HSO4，按pH值由小到大的顺序排列，应是 ( A )
A. ③＜②＜① B. ②＜①＜③ C. ②＜③＜① D. ①＜②＜③%@'U M+Sk-\ ^$~1?
7．浓度均为0.1 mol / L的① NaHCO3、② Na2CO3、③ NaCl、④ NaHSO4四种溶液，按pH值由小到大排列的顺序是 ( )
A. ①②③④ B. ④③①② C. ③④①② D. ②①④③
8．物质的量浓度相等的下列溶液pH值由大到小的顺序是（ ）
8S%N2DZlmkh;F
A. Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl B. Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl、 f Ix'K~5iz/p
C. Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3 D. Na2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl、
9．相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：① CH3COONa、② NaHSO4、③ NaCl、④ ，按pH值由小到大的顺序排列，正确的是 ( )
A. ④＞①＞③＞② B. ①＞④＞③＞②
C. ①＞②＞③＞④ D. ④＞③＞①＞②
10．物质的量浓度均为1 mol / L的下列电解质溶液，各取10 mL混合后，pH值小于7的是 ( )}B8m3It T"D
A. Na2S、NaCl、HCl B. Na2CO3、HCl、HNO3
C. CaCl2、NaCl、NH4Cl D. Na2CO3、HCl、CH3COOHq1|$H!R:~]
11. 用一价离子组成四种盐，AC、BD、AD、BC的1mol·L-1 溶液，在室温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH >7，最后一种溶液的pH< 7，则（） z+@ A V m
ABCD
碱性AOH>BOHAOH<BOHAOH>BOHAOH<BOHH0j2I5wC
酸性HC>HDHC>HDHC<HDHC<HD
12．浓度均为0.1mol / L的8种溶液：① HNO3 ② H2SO4 ③ HCOOH ④ Ba(OH)2 ⑤NaOH ⑥ CH3COONa ⑦ KCl ⑧ NH4Cl，溶液pH值由小到大的顺序是：(填写编号)_________________________。QOz(fpY
考点七：判断中和反应、中和滴定达到“中和点”时溶液的pH值；l|?:A |Uz
1．常温下把氨水滴到盐酸中，当c( )＝c(Cl－)时，混合液的pH值 ( )
A. 等于7B. 大于7C. 小于7D. 无法判断
2．将下列0.01 mol / L的A组酸溶液各10 mL与相对的同浓度同体积的B组碱溶液混合得溶液C。i b`.F6\0f*P
abcd
[A组] 酸硫酸盐酸盐酸盐酸
[B组] 碱氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钡氨水Z7IJG2p}
C溶液pH值由大到小的顺序正确的是 ( ) |MY%d&ehT ~
A. b＞c＞d＞a B. c＞b＞d＞a C. b＞c＞a＞d D. c＞b＞a＞d)z)Q9P0hooG7`;{ n[
3．室温下浓度为0.01 mol / L的三种一元酸溶液：HA、HB、HC，其中HA的c(H+)＝0.01 mol / L，HB的电离度为0.1%，HC的c(OH－)＝1×10－13mol / L，则室温下三种酸所形成的钠盐：NaA、NaB、NaC的溶液在物质的量浓度相同的情况下，其pH值由大到小的顺序是 ( )Vu8L @"]
A. NaA＞NaB＞NaC B. NaB＞NaA＞NaC
C. NaB＞NaC＞NaA D. NaC＞NaA＞NaB
考点八：判断酸中和碱至pH＝7时酸碱的用量； B7Y)m J ~[ K/m2X
1.用标准氢氧化钠溶液中和醋酸溶液，当溶液的pH值等于7，则此时 ( )
A. 醋酸和氢氧化钠物质的量相等 B. 醋酸和氢氧化钠恰好中和 N:k;g Rt-u3K"t
C. 氢氧化钠过量 D. 醋酸有剩余_h\)rXg Z5wf
2．已知c(NH4Cl)≤ 0.1 mol／L时，溶液pH＞5.1。现用0.1 mol／L盐酸滴定10 mL 0.05 mol／L氨水，用甲基橙作指示剂，达到滴定终点，所用盐酸的体积为 ( )
A. 10 mL B. 5 mL C. 大于5 mL D. 小于5 mL4k R{^F O f
3. 在常温下10mL pH＝10的KOH溶液中，加人pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是（ ）q"C+wq sk%{ RkL:`
A c（A－）＝c（K＋） B c（H＋）＝c（OH－）＜c（K＋）＜c（A－）
C V总≥20mL D V总≤20mLKi*H\A%]'A6l$lYm
考点九：涉及盐的实际用途*WY-j0J)dOH e ?o'~x
1．下列各组物质能一起混合施用的是 ( )
A. 铵态氮肥和草木灰(含K2CO3)混合施用3tuAaP q#?
B. 化肥和农家肥(如绿肥)混合施用&`r4X x;}'j$wn
C. 重钙施入碱性土壤中
D. 复合肥(如磷酸氢二铵)和生石灰一起施用
2．水玻璃在工业上可作粘合剂，当它与NH4Cl溶液接触时，会很快凝结。原因是 S xHU#s o@ v0k+k
3．Na2S的水溶液洗患处可以用来治疗由一种小芥虫在皮肤内生活引起的皮肤病，而且用热水配制的Na2S溶液治疗效果更好。请说明原因，并写出有关的化学方程式。c+MG+w'wFe id~
考点十： 某些盐不能用蒸发方法结晶；%a}5C5b3m Fw2m2u
1．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是 ( )*m{YB"m C DLE
A. 氯化铝 B. 碳酸氢钠 C. 硫酸镁 D. 高锰酸钾
2．把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是 ( )
A. 无水三氯化铁 B. 氢氧化铁 C. 氧化亚铁 D. 三氧化二铁d^]N+}5T,Wy
3．蒸干FeCl3水溶液后再强热，得到的固体物质主要是 ( )*WKm^ n4W c
A. FeCl3 B. FeCl3·6H2O C. Fe(OH)3 D. Fe2O3
4. 分析下列溶液蒸干后得到的固体是什么？写出化学式，并简要说明理由。
（1）K2CO3溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。 3a H~S M$Lu
（2）(NH4)2SO4 溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。
（3）Ba(HCO3)2溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。
（4）Na2SO3 溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。 ~6T6puG0Y$`G
（5）Mg(HCO3)2溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。
5. 化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃，在盛有10ml的锥形瓶中小心滴加8～10滴SOCl2，可观察到剧烈水解反应，液面有白雾和带有刺激性气味的气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳状沉淀析出。?w"CrB4qi)r.E~
（1）根据上述实验，写出SOCL2和水反应的化学方程式 。] l!V Lg/i6no \X I K I
（2）AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3，而用SOCl2与AlCl3·H2O 混合共热，可得到无水AlCl3，其原因是
。
考点十一：某些活泼金属(如Mg)与水解产生H+的盐溶液作用产生氢气。
1．下列物质能跟镁反应并生成氢气的是(MCE95.15) ( )
A. 甲酸溶液 B. 氢氧化钠溶液 C. 氯化铵溶液 D. 碳酸钠溶液n!PIp1X.u
2．将镁粉加入到氯化铁溶液中有大量气体和红褐色沉淀生成，为什么？根据这一现象推断，镁粉加入到氯化铵溶液中，有何现象产生？并写出有关的离子方程式。b6Q$Q]l;o@v k`
考点十二： 实验室贮存试剂、制备物质、物质的检验。
1．不用其它试剂，限用化学方法区别下列两组内的四种溶液：① FeCl3、BaCl2、MgSO4、Al2(SO4)3；② Al2(SO4)3、盐酸、BaCl2、K2CO3 ( )
A. 只有①组可以 B. 只有②组可以
C. 两组都可以 D. 两组都不可以'}!@.P$pR C*vx
2．为了避免电解液中CuSO4因水解发生沉淀，正确的操作方法是 ( )
A. 稀释 B. 加稀硫酸 C. 加NaOH溶液 D. 加热
3.某无色溶液，其中可能存在如下离子：Na＋ 、Ag＋ 、Ba2＋ 、Al3＋ 、AlO2― 、S2― 、CO32― 、SO32― 、SO42― ，现取该溶液进行有关实验，结果与下图所示。
u5k5}(W'c;B
TlL1e0K/~
试回答下列问题：5_+T}-T ^+R.~ eN
（1）生成沉淀甲的离子方程式为 。
（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式 。
（3）沉淀丙是 。如何用一化学实验来确定其成分 。
（4）气体甲的成分有哪几种可能 。 i j M3qz/VU
（5）综合上述信息，可以肯定存在的离子有 ，一定不存在的离子是 ，可能存在的离子是 。
考点十三：有关实验设计及现象解释
1.限用下列试剂：酚酞、石蕊、稀硝酸、CH3COONa晶体、浓盐酸、Ca(OH)2粉末、CH3COONH4 晶体和蒸镏水。根据：①弱酸在水中存在电离平衡；②弱酸根阴离子会破坏水的电离平衡。这两个平衡的移动均会引起指示剂颜色的变化。由此可分别选用上述试剂，设计两个实验方案证明CH3COOH是弱酸，请简述实验方法及现象。.O"T(x F-}A9d3C
（1）应用根据①的实验方法及现象 。
（2）应用根据②的实验方法及现象 。
2. 有甲、乙两同学做了如下实验：甲同学在制得的Mg(OH)2沉淀中加入浓的NH4Cl 溶液，结果沉淀溶解；乙学生在制得的Mg(OH)2沉淀中加入浓的CH3COONH4溶液，结果沉淀也完全溶解。对此甲、乙两同学用学过的有关知识各自解释了上述实验事实：t.x e,]5\3t c c {8Y
甲同学的解释为：因为NH4Cl 溶液中，NH4＋ + H2O NH3· H2O ＋H＋，且Mg(OH)2（s） Mg2＋ + 2OH― ；又H＋ + OH― == H2O ，所以Mg(OH)2溶解平衡向右移动，促进Mg(OH)2的溶解。
乙同学的解释为：因为NH4Cl == NH4＋ + Cl― ，CH3COONH4== CH3COO― + NH4＋ ，且Mg(OH)2（s） Mg2＋ + 2OH―；NH4＋ + OH－ == NH3·H2O ，所以所以Mg(OH)2溶解平衡向右移动，促进Mg(OH)2的溶解。 你认为哪一位同学的解释是正确的？
参考答案：
考点一：1. B 2. D 3. B 4. D 考点二：1. B 2. C 3. C 4. B 5. BD 6. BD 7. AD 8. C 9.AD 10.C 11. A 12. BD 13.D 14. BC 15（1）A，D （2）C，D （3）D，A 考点三：1. B 2. AD 3 A. 4. A5. C6. C7. D 考点四：1. D 2. D
考点五：1. AC 2. A 3. A 4. C 考点六：A. A 2 D3. A 4. D 5. C 6. A 7. B 8. A 9. A 10. C 11A 12.②①③⑧⑦⑥⑤④oJj j(s`d ?.aT
考点七：1. A 2. B 3. B 考点八：1.D 2. C 3. AD 考点九：1. B 2. NH4Cl溶液因NH4＋ 发生水解而呈酸性，水玻璃与其接触时，SiO2与H+结合生成硅酸胶体而凝结。3. 因为Na2S水解生成的H2S有毒，可杀虫； 水解是吸热反应，热水溶解Na2S时促使平衡右移动，增大H2S的浓度。有关化学方程式为Na2S ＋H2O NaHS＋ NaOH，NaHS ＋H2O NaOH ＋H2S 4. 因为盐类水解为吸热反应：Fe3+＋3H2O Fe(OH)3＋3H+ (正反应为吸热反应)，所以温度升高能促进水解生成氢氧化铁胶体。考点十：1.C 2. D 3. D 4. （1）K2CO3 当CO32―水解到一定程度时KOH又与KHCO3反应最后得到K2CO3。（2）(NH4)2SO4 溶液中虽然NH4＋水解生成NH3· H2O ，但由于生成的H2SO4为不挥发性强酸，随H2SO4浓度增大，将再与NH3· H2O反应生成(NH4)2SO4 。（3）BaCO3 由于在溶液中Ba(HCO3)2是分解生成BaCO3 和CO2 、H2O ，随着浓缩的不断进行，CO2不断逸出，最后剩余BaCO3。（4）Na2SO4 由于蒸发过程中Na2SO3不断被氧化，最终生成Na2SO4 。（5）Mg(OH)2 由于Mg(HCO3)2分解生成MgCO3，进而转化成更难溶的Mg(OH)2。5. （1） SOCl2 + H2O == SO2 + 2HCl （2）SOCl2 和水反应生成SO2 和HCl ，一方面使水的物质的量减少，另一方面生成的酸抑制AlCl3的水解，所以SOCl2和AlCl3·6H2O共热可得AlCl3，若AlCl3溶液蒸干灼烧，AlCl3在水中存在如下平衡：AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3HCl，蒸干和灼烧过程中，HCl挥发，Al(OH)3分解：2Al(OH)3 Al2O3＋3H2O↑，因此固体产物主要为Al2O3。 考点十一：1. AC 2. 因在FeCl3 溶液中Fe3＋ 发生了如下水解：Fe3＋ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H＋ ，向其中加入Mg粉后，Mg粉与 H＋ 反应产生H2 ，从而打破解了其水解平衡，使水解平衡向正向移动，就产生了红褐色的Fe(OH)3沉淀。Mg 粉加到NH4Cl 溶液中有大量气体及白色沉淀产生。NH4＋ + H2O NH3 ·H2O + H＋ ；2H＋ ＋Mg ＝Mg2＋ + H2↑；Mg2＋ + 2NH3·H2O = Mg(OH)2↓+ NH4＋ 。考点十二：1.B 2. B 3. （1）2S2― ＋SO32― ＋ 6H＋ ＝3S↓＋3H2O （2）Al3＋ ＋ 3HCO3― ＝Al(OH)3↓＋3CO2 ↑（3）BaCO3 或BaCO3 与BaSO4的混合物；在所得沉淀丙中加入稀盐酸，若沉淀全部溶解，说明沉淀丙是BaCO3 ，若沉淀仅部分溶解，说明沉淀是BaCO3 和BaSO4 的混合物。（4）气体甲有5种可能：①H2S ②SO2 ③CO2 ④CO2 和H2S ⑤CO2 和SO2 （5）Na＋ 、S2― 、SO32― 、AlO2― ；Ag＋ 、Ba2＋ 、Al3＋ ；CO32― 、SO42― 考点十三：1. （1）取少量CH3COOH溶液，滴加石蕊试液，溶液呈红色，然后向其中加入CH3COONH4晶体、振荡，可看到红色变浅，说明CH3COOH中存在电离平衡，既CH3COOH为弱酸。（2）取少量CH3COONa 晶体溶于水，滴加酚酞试液，溶液呈红色，即CH3COO― 水解，破坏了水的电离平衡，说明CH3COOH是弱酸。
2. 乙同学的解释是正确的。甲同学认为由NH4＋的水解所提供的H＋中和了由Mg(OH)2电离出来的OH―，而忽视了NH4Cl 电离的NH4＋也能结合OH―，且电离的NH4＋浓度又远远大于由NH4＋水解出来的H＋浓度。由于CH3COONH4溶液呈中性，不可能是溶液的水解产生的酸碱性影响Mg(OH)2沉淀的溶液。
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