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深水 发表于 2007-4-10 17:37

电泳实验成功的关键要素

为了确保电泳实验现象明显， 中应注意以下几点关键要素：jB]6ZS/a
[font=宋体][size=8.4pt]1 Fo (0H)，胶体的制备 [/size][size=9.8pt][/size][/font]!wI!Ny?6~X
在制备Fe(OH)，胶体溶液时应注意以下几点： 1．1 FeC1，溶液一定是用蒸馏水配制的饱和溶液，而且所 用的FeC1 溶液的PH值应调至2．5～3之间。 1．2 在沸腾的蒸馏水中逐滴加入 FeC1，饱和溶液 (大约 是75ml蒸馏水中加入1mlFeC1，饱和溶液)并且滴加速度 要比较快，应往烧杯中到处滴加，使之受热均匀，直至溶 液现呈红褐色再继续煮沸 1～2分钟，放置冷却。这样制 成的 Fe(OH)，胶粒比较均匀。 1．3 渗析 Fe(OH)，胶体经渗析后可以除去 HC1，这样 才能保持电泳过程中界面平整。 1．4 在经过渗析的Fe(OH)，胶体中加入2g尿素 (也可 用非极性有机物来代替)搅拌使之溶解，目的是为了增 加胶体溶液的浓度，使之与电解质溶液分层清晰。 2 U形管的选择及U形管中胶体的量 根据多次实验比较，U形管最好选用 100ram×10ram 型的。如果 U形管的管距太大，将会增大电路的电阻， 影响电泳的速度。 在U形管中加入一定量新制的 Fe(OH)，胶体溶液， 使液柱高出U形管内的弯曲处2em左右，并使两侧液面 相平，胶体的量不可过多或过少，因为那样会使实验现象 不明显。 3  电解质溶液的浓度及其加入方式 电解质溶液最好选用0．01mol／L的KNO，溶液，目的 是为了增强其溶液的导电性。若电解质溶液的浓度太大， 则不易与胶体溶液之间保持清晰的界面，而且通电时胶体 容易在负极区发生聚沉。 滴加 KNO，溶液时应注意：一定要沿管壁以注加方式 为宜，切不可直接冲击胶体界面，左右两管轮流交替注 加，确保两管胶体界面高度一致，注加电解质溶液直至液 面高度至离管口大约 1．5em(务必使界面清晰)，然后再 分别插入电极，使其刚好与 Fe(OH)，胶体溶液接触 (注 意：切不可插入Fe(OH)，胶体溶液面以下)。
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[font=宋体][size=8.4pt][/size][size=9.8pt]通过多次实验比较，我认为用铜线电极比石墨电极 好，因为铜导电能力强，工作时电流热效应相对小，而且 不易使胶体发生凝聚；阴极铜对电解析出的 H：吸附力 弱，成细小的气泡逸出；阴极铜溶解，但无明显腐蚀现 象。相对于铜电极，石墨电极电阻大，电流热效应明显， 对H 吸附力强。形成大气泡覆盖电极表面而加剧电极的 极化，从而降低胶体的实际电性。 5 电压的选择 电压的选择应根据 U形管的大小而定，采用实验室 稳压直流电源即可。 演示：“电泳现象”实验 向U形式管两端的电解质溶液中插入铜电极，然后 接通直流电，调至电压大约为 15V～18V，等电泳几分钟 后，可以观察 U形管中阳极一端的 “红褐色”胶体界面 的 “下降”颜色在逐渐变浅，相反阴极一端的 “红褐色” 胶体界面在 “上升”颜色在逐渐变深，而且 U形管两边 “红褐色”胶体液面高度差可达2era以上，出现明显的电 泳现象。如果把电极的正负极相互调换一下，过几分钟你 会发现原来负极颜色变浅的那个管中颜色在逐渐加深，胶 体界面在逐渐 “上升”，原来正极颜色加深的那个管中颜 色在逐渐变浅，胶体界面在逐渐 “下降”，也出现明显的 “电泳现象”。通过上面的实验可以充分说明Fe(OH)， 胶体是带正电荷的，在外加电场的作用下带正电荷的 Fe (OH)，胶粒向负极移动，而使负极逐渐颜色变深。 [/size][/font]
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water 发表于 2007-4-16 12:26

很好

深水 发表于 2007-4-19 21:54

实验成不成功取决于做实验这个人的因素很大

kkleabbs 发表于 2007-4-21 14:06

yes

wjf0355 发表于 2007-6-27 19:35

实验方法和注意事项，还是很重要的！

wp123 发表于 2007-7-2 12:40

yyy

xd200620940 发表于 2007-7-31 09:59

没话可说了

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