酸碱溶液的pH值计算
[font=宋体]酸碱溶液中[/font][H[font=宋体]＋[/font]][font=宋体]计算的一般方法是：[/font][font=宋体]首先写出溶液的质子等衡式，然后将有关的酸碱平衡常数代入，整理后得到[/font][H[font=宋体]＋[/font]][font=宋体]计算的精确式；[/font],Z xl2x2^ B8E t)O
[font=宋体]根据具体请况对精确式进行适当的简化，得到计算的近似式或最简式。简化时一般掌握以下主要方面：[/font]
[font=宋体]忽略水的离解对[/font][H[font=宋体]＋[/font]][font=宋体]的影响，删去计算式中的[/font]Kw[font=宋体]项，当弱碱离解对总浓度影响较小时，用分析浓度代替平衡浓度。在多元酸碱溶液中，通常一级离解最重要。[/font]
[font=宋体]实际上精确式是极少使用，最简式用得最多。在实际解题时，一定要分清主次，切忌死搬公式。[/font]"l Tz H V#wdQ
5[font=宋体]、缓冲溶液[/font]
[font=宋体]缓冲溶液是一种能抵抗少量强酸、强碱和水稀释而保持体系的[/font]pH[font=宋体]基本不变的溶液。缓冲溶液保持不变的作用称缓冲溶液。[/font]
[font=宋体]最常见的三类缓冲溶液：弱酸溶液中同时存在该弱酸的共轭碱；或者是在弱碱溶液中存在它的共轭酸。还有一类是标准的缓冲溶液，如邻苯二甲酸氢钾、硼砂等。应该指出，本书中的缓冲溶液[/font]pH[font=宋体]值的计算都是根据最简式来计算的。如需计算标准缓冲溶液的[/font]pH[font=宋体]值，则应代入组分的活度。显然，当缓冲溶液的浓度越高，溶液中共轭酸碱的浓度比较接近时，缓冲溶液的缓冲能力也就越大。[/font]
6[font=宋体]、酸碱指示剂[/font]
[font=宋体]酸碱指示剂一般是有机弱酸或有机弱碱。在水溶液中有：[/font]
[align=center][align=center]HIn + H2O H3O+ + In–[/align][/align]达到平衡时它的平衡常数为
KHIn称为指示剂常数，在一定温度下，它是个常数。如果将上式改变一下形式，可得：9]*C}Ss N
[align=center][align=center][/align][/align][font=宋体]当[/font][In[font=宋体]－[/font]][font=宋体]等于[/font][HIn][font=宋体]时，[/font]pH[font=宋体]＝[/font]pKa[font=宋体]时为指示剂的理论变色点。[/font]pH[font=宋体]＝[/font]pKa[font=宋体]±[/font]1[font=宋体]叫做指示剂的变色范围。[/font]
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