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深水 发表于 2007-7-1 11:39

阳极溶出伏安法与阴极溶出伏安法的主要区别

[font=宋体]答：溶出伏安法，是预先在恒电压下将溶液中低浓度的被测物质在固定电极上慢慢地发生氧化还原反应而电解富集到体积很小的电极上或电极中去，然后在扫描电压下（变化的电压下）向反方向扫描，使富集在电极上的物质重新迅速地电解溶出，通过记录溶出过程中的电流[/font]―[font=宋体]电压曲线，根据曲线上呈现的峰电位和峰电流来进行定性定量的电化学分析法。[/font]
h2`KD(OL/x W+s&X [font=宋体]　　阳极溶出伏安法的预电解富集是发生还原反应，而溶出过程是发生氧化反应。[/font]a7k0Ao)Rq\
[font=宋体]　　在恒电位下，预电解反应为：[/font]Cu2+ + 2e → Cu}V3KbO
([font=宋体]还原反应，沉积过程[/font])
8b7[u-U,|d_~J [font=宋体]　　电极电位向正的方向扫描，富集在电极上的[/font]Cu[font=宋体]发生氧化反应而溶出：[/font]UA%K#Sf
[font=宋体]　　　　　　[/font] Cu + 2e → Cu2+[font=宋体]　　[/font]([font=宋体]氧化反应，溶出过程[/font])
(b.Od `}+X t4k:Z [font=宋体]阴极溶出伏安法的两个电极过程与阳极溶出伏安法的两个过程刚好相反，它的预电解富集是发生氧化反应，而溶出过程是发生还原反应。具体的反应可以作如下表示：[/font]4S6s,A`4xN#^P
[font=宋体]在恒电位下，工作电极材料[/font]M[font=宋体]本身发生氧化反应：[/font] X@Eek;OJA9s
Iu|;GYSR#s i
M → M[i]n[/i]+ + [i]n[/i]eapW_'w I}
([font=宋体]电极氧化[/font])(UH1O { ~e!H.m)j
[font=宋体]与[/font]A[font=宋体]－[/font][font=宋体]离子形成难溶化合物而富集在电极上：[/font]&A,C}+`Gi3s
(b6Xk"?2y.iV&I
A[font=宋体]－[/font] + M[i]n[/i]+ → MA[i]n [/i]2V aue*x2C
([font=宋体]化学沉积[/font])9Q'AN+} TE

ZP`R|,C;x+J [font=宋体]电极电位向较负的方向扫描，富集在电极上的[/font]MA[i]n[/i][font=宋体]发生还原反应而溶出：[/font]wP5O2^]1N,M2L_
F.fU1V yR
MA[i]n [/i]+[i] n[/i]e→ M +[i] n[/i]A[font=宋体]－[/font]

fifayf 发表于 2007-7-5 16:11

牛

glasssnake 发表于 2007-10-24 22:38

好，谢谢楼主分享！

ric 发表于 2007-11-5 10:42

问

敢问搂主:
'iKlq2o`\2?       什么叫反向扫描啊,是不是已开始增大,后来减小?1T8z k$u
t c
      同一种溶液分别使用阳极和阴极法时,对溶液及溶解物的要求有没有不一样
X:ikI%w
J;L)R2~?

+N~D-So-N     谢谢

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